As soluções são classificadas como matérias homogêneas que envolvem um soluto e um solvente, podendo elas serem encontradas nos estados gasoso (como o ar), sólido (como as ligas metálicas) ou líquido (com relevância os elementos em que a água se manifesta como o solvente).
Sua concentração geralmente se produz em unidades quantitativas, sendo denominadas por unidades de concentração. Dentro dessa particularidade, é possível ver a presença de variados tipos de concentração e unidade, responsáveis por definir a afinidade existente em que o soluto se dissolve, de acordo com o solvente ao qual é exposto.
As principais fórmulas utilizadas nessa conceituação para realizar o cálculo de concentração de uma ou mais soluções são:
Concentração Comum
- Unidade: g/L.
→ Fórmula: C = m1/V
Molaridade
- Unidade: mil/L.
→ Fórmula: M = n1/V ou M = m1/MM1 * V
Título
- Unidade: adimensional.
→ Fórmula: τ = m1/m ou τ = m1/m1+m2
Percentual
- Unidade: %.
→ Fórmula: % = 100*τ
Normalidade
- Unidade: N.
→ Fórmula: N = nEqg¶/V
Fração Molar
- Unidade: adimensional.
→ Fórmula: x = n1/n
Diluição
- Unidade: não possui unidade.
→ Fórmula: M1 * V1 = M2 * V2
Equivalente/grama
- Unidade: g.
→ Fórmula: 1E = MM/x
Mistura de solução de soluto diferente
- Unidade: não possui unidade.
→ Fórmula: C1 * V1 + C2 * V2 = Cf * Vf ou M1 * V1 + M2 * V2 = Mf * Vf
União de concentrações
- Unidade: não possui unidade.
→ Fórmula: C = M * MM = 1.000 * d * τ ou d = C/τ